COURS THERMOCHIMIE SMP1

MODULE : THERMOCHIMIE 

SMP1 / SMC1

Notes de cours de Thermochimie destinées aux étudiants SMC1 , SMP1 , SMA1

Université Ibn Zohr Agadir -Faculté des sciences - Agadir

Département de Chimie

Sommaire :

Introduction

chapitre I Généralités

I.Définitions

I.1 Système thermodynamique

I.2 Variables d'état

I.3 Equations d'état

I.4 Transformations subies par un système

II.Ecange d'énergie avec le milieu extérieur

II.1 Formes d'énergie

II.2 Echange de chaleur (Q)

II.3 Echange de travail (W)

Chapitre II Premier principe de la thermodynamique

I.Enoncé

II.Chaleurs de réaction

II.1 Réactions à volume constant

II.2 Réactions à pression constante

II.3 relation entre Qv et Qp

III. Application du 1er principe aux transformations chimiques

III.1 Enthalpie de réaction

III.2 Détermination des chaleurs de réaction

III.3 Variation des chaleurs de réaction avec la température

Chapitre III Deuxiéme principe de la thermodynamique

I. Transformation spontanées ou naturelles

II. Entropie des systèmes (S)

II.1 Système non isolé

II.2 Système isolé

III. Variation d'entropie (DS)

IV. Enthalpie libre (G)

IV.1 Définitions 

IV.2 Critères de transformations

IV.3 Variation d'enthalpîe libre (DG) lors d'une réaction

Chapitre IV Equilibres chimiques

I. Constantes d'équilibres

I.1 Définitions

I.2 Variation de l'enthalpie libre en fonction des pressions partielles

II. Loi de déplacement de l'équilibre

II.1 Variation de K avec la température

II.2 Influence de la pression

II.3 Influence de la composition

Thermochimie 

La thermochimie est la partie de la chimie qui étudie les phénomènes thermiques accompagnant les réactions chimiques. Certaines réactions peuvent dégager de la chaleur, on dit qu'elles sont exothermiques. En revanche, celles qui en absorbent, sont endothermiques. La mesure des chaleurs de réaction est effectuée par calorimétrie, soit à pression constante dans un calorimètre, soit à volume constant dans une bombe calorimétrique. Celle-ci, mise au point en 1881 par Marcellin Berthelot, permet de mesurer le pouvoir calorifique d’un combustible. Il est de ce fait, considéré comme le fondateur de la thermochimie. Au cours du xx^e siècle, la thermochimie s’est beaucoup développée. L’application du second principe de la thermodynamique aux systèmes chimiques a permis de prévoir le sens des réactions, le positionnement des équilibres chimiques et donc de définir le rendement et la composition du système après réaction.

Téléchargement Cours pdf :

Cliquer ici

Ou ici

TD & EXAMENS CORRIGES :

cliquer ici